✏️ Batch 2 · 同位素與電子排列練習題
Topic 2 · 共 10 題 · 涵蓋選擇題、填充題、計算題 🆕 新增
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📝 第一部分：選擇題
題 1
同位素的定義是什麼？
✅ 答案：C
📖 同位素 = 同元素（Z 相同）但中子數不同的原子。
📖 同位素 = 同元素（Z 相同）但中子數不同的原子。
題 2
為什麼同位素的化學性質相同？
✅ 答案：B
📖 同位素的電子數相同（=Z），而化學反應只涉及電子的轉移，所以化學性質相同。
📖 同位素的電子數相同（=Z），而化學反應只涉及電子的轉移，所以化學性質相同。
題 3
氯的同位素 ³⁵Cl 占 75.78%，³⁷Cl 占 24.22%，求氯的相對原子質量？
✅ 答案：C. 35.5
📖 Ar(Cl) = 35×0.7578 + 37×0.2422 = 26.52 + 8.96 = 35.5
📖 Ar(Cl) = 35×0.7578 + 37×0.2422 = 26.52 + 8.96 = 35.5
題 4
第 2 殼層（n=2）最多可容納多少個電子？
✅ 答案：B. 8
📖 第 n 殼層最多 2n² 電子：n=2 → 2×2² = 8 個。
📖 第 n 殼層最多 2n² 電子：n=2 → 2×2² = 8 個。
題 5
鈉原子（Na，Z=11）的電子排佈是？
✅ 答案：A. 2,8,1
📖 Na 有 11 個電子，先填第 1 殼（2），再填第 2 殼（8），剩 1 個填第 3 殼 → 2,8,1。
📖 Na 有 11 個電子，先填第 1 殼（2），再填第 2 殼（8），剩 1 個填第 3 殼 → 2,8,1。
題 6
相對原子質量以什麼為基準？
✅ 答案：D. 碳-12 原子
📖 國際定義以 ¹²C 原子質量 = 12.00 為基準，所以相對原子質量沒有單位。
📖 國際定義以 ¹²C 原子質量 = 12.00 為基準，所以相對原子質量沒有單位。
📝 第二部分：填充題
題 7
某元素電子排佈為 2,8,8,2，這是什麼元素？
✅ 答案：鈣 Ca（Z=20）
📖 總電子數 2+8+8+2 = 20 = 原子序 Z = 20 → 鈣 Ca。
📖 總電子數 2+8+8+2 = 20 = 原子序 Z = 20 → 鈣 Ca。
題 8
¹⁴₆C 的中子數 = ?
✅ 答案：8
📖 中子數 = 質量數 − 質子數 = 14 − 6 = 8。
📖 中子數 = 質量數 − 質子數 = 14 − 6 = 8。
題 9
前 18 元素中，第三殼層最多填多少個電子？（填數字）
✅ 答案：8
📖 雖然公式 2n² 算第 3 殼可填 18，但前 18 元素第三殼只填到 8（達到穩定），要 Z=21 才開始填到 18。
📖 雖然公式 2n² 算第 3 殼可填 18，但前 18 元素第三殼只填到 8（達到穩定），要 Z=21 才開始填到 18。
📝 第三部分：應用題
題 10（DSE）
鎂有 12 個質子、12 個中子。寫出鎂原子的符號和電子排佈。
✅ 答案：²⁴₁₂Mg，電子排佈 2,8,2
📖 質量數 A = 12 + 12 = 24，符號 ²⁴₁₂Mg；電子排佈：2+8+2 = 12 個電子。
📖 質量數 A = 12 + 12 = 24，符號 ²⁴₁₂Mg；電子排佈：2+8+2 = 12 個電子。