✏️ Batch 4 · 鹵素、稀有氣體與離子練習題
Topic 2 · 共 10 題 · 涵蓋選擇題、應用題、DSE 難題 🆕 新增
🎯 你的成績
0 / 10
加油，再來一次！
📝 第一部分：選擇題
題 1
Group VII 鹵素的反應性趨勢（由上到下）？
✅ 答案：B. 越來越弱
📖 Group VII 反應性由上到下減弱（與 Group I/II 相反），因為越往下，吸引電子能力越弱。
📖 Group VII 反應性由上到下減弱（與 Group I/II 相反），因為越往下，吸引電子能力越弱。
題 2
稀有氣體（如 Ne、Ar）為什麼幾乎不參與化學反應？
✅ 答案：C
📖 八隅體規則：原子最外殼達到 8 電子（He 為 2）就達到穩定結構，不再得失電子。
📖 八隅體規則：原子最外殼達到 8 電子（He 為 2）就達到穩定結構，不再得失電子。
題 3
氯原子 (Cl, 2,8,7) 形成什麼離子？電子排佈變什麼？
✅ 答案：A
📖 Cl 得 1 電子變 Cl⁻，電子排佈從 2,8,7 → 2,8,8（同 Ar，達到八隅體穩定）。
📖 Cl 得 1 電子變 Cl⁻，電子排佈從 2,8,7 → 2,8,8（同 Ar，達到八隅體穩定）。
題 4
氫氧化鈉 NaOH 是什麼？
✅ 答案：D. 鹼
📖 NaOH 是鈉金屬與水反應生成的氫氧化物，溶於水產生 OH⁻ → 鹼性。
📖 NaOH 是鈉金屬與水反應生成的氫氧化物，溶於水產生 OH⁻ → 鹼性。
題 5
Mendeleev 週期表的關鍵貢獻是什麼？
✅ 答案：B
📖 1869 年 Mendeleev 大膽留空給未知元素，並預測其性質（後來如 Sc、Ga、Ge 都證實準確）。
📖 1869 年 Mendeleev 大膽留空給未知元素，並預測其性質（後來如 Sc、Ga、Ge 都證實準確）。
📝 第二部分：應用題
題 6
寫出鎂原子 (2,8,2) 形成鎂離子的方程式（含電子排佈變化）。
✅ 答案：Mg → Mg²⁺ + 2e⁻（2,8,2 → 2,8）
📖 鎂失去 2 個外殼電子變成 Mg²⁺，達到 Ne 的電子排佈 (2,8)。
📖 鎂失去 2 個外殼電子變成 Mg²⁺，達到 Ne 的電子排佈 (2,8)。
題 7
寫出硫原子 (2,8,6) 形成硫離子的方程式。
✅ 答案：S + 2e⁻ → S²⁻（2,8,6 → 2,8,8）
📖 硫得 2 電子變 S²⁻，達到 Ar 的電子排佈。
📖 硫得 2 電子變 S²⁻，達到 Ar 的電子排佈。
題 8
比較氟 (F) 和碘 (I) 的反應性，哪個較強？
✅ 答案：F 較強
📖 同 Group VII 越往下反應性越弱（與 Group I 相反）。F 在最上面，反應性最強。
📖 同 Group VII 越往下反應性越弱（與 Group I 相反）。F 在最上面，反應性最強。
📝 第三部分：DSE 難題
題 9（DSE）
比較 Ca 原子和 Ca²⁺ 離子的「質子數」「電子數」「殼層數」「最外殼電子數」。
✅ 答案：質子數 20=20；電子數 20 vs 18；殼層 4 vs 3；最外殼 2 vs 8
📖 形成離子時質子數不變，但電子數改變 → 殼層數改變 → 最外殼達到 8 個穩定結構。
📖 形成離子時質子數不變，但電子數改變 → 殼層數改變 → 最外殼達到 8 個穩定結構。
題 10（DSE）
為什麼 O²⁻ 比 O 原子更穩定？
✅ 答案：O²⁻ 達到 8 電子八隅體穩定結構，與 Ne 相同，能量更低
📖 O 原子 2,6，得到 2 電子變 O²⁻ (2,8)，達到稀有氣體穩定結構，能量更低更穩定。
📖 O 原子 2,6，得到 2 電子變 O²⁻ (2,8)，達到稀有氣體穩定結構，能量更低更穩定。